题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | B． | 镁可用于制造信号弹和焰火 | ||
| C． | 氢氧化铁胶体能用于净水 | D． | 二氧化硫不可用于漂白纸浆 |
分析 A．氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
C．氢氧化铁胶体具有净水能力；
D．二氧化硫具有漂白性；
解答 解：A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；
C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．
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13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L | |
| B． | a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+） | |
| C． | b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应 | |
| D． | 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3 |
10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）
| A． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol | |
| B． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol | |
| C． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol | |
| D． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA | |
| C． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |
14．下列属于氧化物的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgO | C． | H2SO4 | D． | NaOH |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 | |
| B． | 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 | |
| C． | 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 | |
| D． | 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 |
11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1 | |
| B． | 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 | |
| C． | 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol | |
| B． | 滤液G可以并入滤液E加以利用 | |
| C． | 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 | |
| D． | 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 |
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：