题目内容
8．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（ ）| A． | 质子与电子之间 | B． | 水分子与水分子之间 | ||
| C． | 氧分子中氧原子与氧原子之间 | D． | 氯化钠中钠离子与钠离子之间 |
分析 化学键是原子或离子之间强烈的相互作用，化学键包括共价键、离子键和金属键，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，以此解答该题．
解答 解：A．化学键是原子或离子之间强烈的相互作用，质子与电子之间不存在化学键，故A不选；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B不选；
C．氧分子中氧原子与氧原子之间存在共价键，故C选；
D．氯化钠中钠离子与氯离子之间存在离子键，钠离子与钠离子之间没有化学键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查化学键，涉及化学键类型，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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18．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
| A． | PH3是非极性分子 | |
| B． | PH3分子中有未成键的电子对 | |
| C． | PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱 | |
| D． | PH3分子中的P-H键是非极性键 |
$→_{②}^{NaOH、乙醇}$
$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
16．H2O、BF3 的杂化类型分别是（ ）
| A． | sp3、sp2 | B． | sp3、sp | C． | sp2、sp | D． | sp2、sp3 |
3．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将煤粉碎后燃烧 | B． | 通入大量的空气 | ||
| C． | 加入的煤越多越好 | D． | 将煤和空气在密闭的空间里燃烧 |
13．下列描述中正确的是（ ）
| A． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| B． | 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 | |
| C． | CS2为V形的极性分子 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
20．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA | |
| C． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| D． | 36 g戊烷中共价键的个数为10NA |
17．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水） | B． | 溴苯中的溴（苯） | ||
| C． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾） | D． | 95.6%乙醇中的水（生石灰） |