Question

13．下列描述中正确的是（　　）

• A． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• B． 乙炔分子中的两个碳原子采用sp²杂化方式
• C． CS₂为V形的极性分子
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；
B．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，采取sp杂化；
C．CS₂与CO₂分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，SiF₄和SO₃^2-的中心原子价层电子对数都为4．

解答 解：A．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误；
B．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，不含孤电子对，为sp杂化，故B错误；
C．CS₂与CO₂分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS₂的结构为S=C=S，属于直线形分子，CS₂含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．