Question

16．下列说法不正确的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO₂气体为止，在此过程中，溶液中HCO₃^-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固体，CO₃^2-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
• C． 有含0.2molNa₂CO₃和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中．①②两种操作生成CO₂的体积之比为3：2
• D． 将等质量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

Answer 1

分析 A．碳酸根离子中逐渐滴入氯化氢，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；
B．向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固体，二者反应先生成碳酸钡、碳酸钠和水，再加氢氧化钡则发生碳酸钠与氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀；
C．将Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中，盐酸过量，立即产生二氧化碳气体，发生反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；依据二者物质的量可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.15mol；将HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，先发生反应：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根据二者物质的量可知生成0.2mol碳酸氢根离子，继续滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，依据剩余盐酸的量可计算生成二氧化碳物质的量为0.1mol；
D．根据方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑结合质量分数浓度解答．

解答 解：A．碳酸根离子中逐渐滴入氯化氢，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO₃^-的浓度变化是先变大后变小，故A正确；
B．向NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂固体，二者反应先生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时碳酸根离子增加，再加氢氧化钡则发生碳酸钠与氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO₃^2-的浓度变化是先变大后变小，故B正确；
C．将Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中，盐酸过量，立即产生二氧化碳气体，发生反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；依据二者物质的量可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.15mol；将HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，先发生反应：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根据二者物质的量可知生成0.2mol碳酸氢根离子，继续滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，依据剩余盐酸的量可计算生成二氧化碳物质的量为0.1mol，所以．①②两种操作生成CO₂的体积之比为0.15mol：0.1mol=3：2，故C正确；
D．等质量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量大于过氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量，因此氧化钠与水反应所得溶液的质量分数大，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了有关方程式计算，明确发生反应的先后顺序是解题关键，题目难度中等．