Question

5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
• B． PH均为5的盐酸和NH₄Cl溶液中水电离出来的c（H⁺）均为1×10^-5mol•L^-1
• C． PH=8.3的NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 向0.10mol•L^-1 NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸为共价化合物，纯醋酸不发生电离；
B．盐酸中氢离子抑制了水的电离，氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离；
C．碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），亚硫酸根离子部分水解，则根据电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的醋酸能够电离出氢离子和醋酸根离子，而纯醋酸不发生电离，所以0.1mol•L^-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力强，故A错误；
B．pH均为5的盐酸和NH₄Cl溶液中，前者溶液中氢氧根离子是水电离的，后者溶液中氢离子是水电离的，前者溶液中水电离出来的c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，后者溶液中水电离的氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，故B错误；
C．pH=8.3的NaHC0₃溶液，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．向0.10mol•L^-1 NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），亚硫酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）可知：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒等知识的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．