题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 1.8 g 2H2O所含中子总数为NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA | |
| C． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA | |
| D． | 反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA |
分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol；
B．水中含有氢原子；
C．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；
D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移．
解答 解：A．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4NA，故B错误；
C．12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故C正确；
D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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16．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氯气 C．饱和食盐水
D．蒸发结晶 E．萃取 F．蒸馏
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氯气 C．饱和食盐水
D．蒸发结晶 E．萃取 F．蒸馏
| 实验要求 | 化学试剂或实验方法 |
| 检验HCl中是否含Cl2 | |
| 从海水中获取淡水 | |
| 将Br2从水中分离出来 |
1．下列叙述中，正确的是（ ）
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中．
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中．
| A． | ①②④ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
．
15．废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（ ）
| A． | 1.2×10-5 mol•L-1 | B． | 2.4×10-4 mol•L-1 | ||
| C． | 3.6×10-4 mol•L-1 | D． | 4.8×10-4 mol•L-1 |
2．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 | |
| C． | 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 | |
| D． | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
19．下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实现现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | 溶解性：AgCl＞AgI |
| B | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | 证明有乙烯生成 |
| C | 向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
| D | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ③④⑥ | C． | ④⑤ | D． | ④⑥ |