Question

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）用纯净的CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答：实验过程如图1所示，分析判断

 

段化学反应速率最快，

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

 

A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
（3）下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是

 

（4）I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图2是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为

 

．
②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

 

（填字母序号）．
A．容器内气体的质量保持不变
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
D．容器内气体的物质的量保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据曲线斜率判断反应速率；
（2）根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；
（3）根据形成共用电子对的数目进行比较；
（4）Ⅰ．根据图中曲线变化判断反应前后能量变化类型；
Ⅱ．①根据反应速率的定义进行计算；
②化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；
故答案为：EF；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可；
A．加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B．加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
故答案为：AC
（3）1个氢分子中含有1对共用电子对，1个氨分子中含有3对共用电子对，1个水分子中含有2对共用电子对，1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，
故答案为：D；
（4）I．根据图象可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应是放热反应；
故答案为：放热；
Ⅱ．①NO₂+CO?CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则CO₂的物质的量为0.2mol，
故v（CO₂）=

△n V

t

=

0.2 2

2

=0.05 mol?（L?min）^-1，
故答案为：0.05 mol?（L?min）^-1；
②A．容器内的气体反应前后遵循质量守恒，容器内气体的质量保持不变，不一定是平衡状态，故A错误；
B．NO₂的物质的量浓度不再改变是平衡状态，故B正确；
C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故C正确；
D．反应是一个前后体积不变的反应，容器内气体的物质的量保持不变，不一定是平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．

点评：本题考查反应速率的计算、反应速率和平衡移动的影响因素、共用电子对数目的判断、化学平衡的标志等，综合性较强，难度较大．