Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． PH=10的Mg（OH）₂浊液C（Mg²⁺）=10^-8 mol•L^-1 （已知Mg（OH）₂K_SP=1×10^-16）
• B． 已知AgClK_SP=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄K_SP=1.2×10^-12则AgCl的溶解度一定比Ag₂CrO₄大
• C． 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
• D． Fe³⁺在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

分析 A、PH=10的Mg（OH）₂浊液，c（OH^-）=10^-4mol/L，根据Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）计算；
B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10 mol²•L^-2可以计算出x；同理可以设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10^-12 mol³•L^-3计算出y，比较x和y即可解答；
C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成黄色沉淀；
D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀．

解答 解：A、PH=10的Mg（OH）₂浊液，c（OH^-）=10^-4mol/L，根据Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），所以c（Mg²⁺）=$\frac{1×1{0}^{-16}}{1{0}^{-8}}$=10^-8 mol•L^-1，故A正确；
B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶解度较小的物质是AgCl，故溶度积小的溶解度反而大，所以K_sp的大小与溶解能力没有一定的关系，故B错误；
C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成溶度积极小的黄色碘化银沉淀，故C错误；
D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．