Question

8．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb²⁺，反应原理为FeS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Fe²⁺（aq），下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 达到平衡时，c（Pb²⁺）=c（Fe²⁺）
• B． K_sp（FeS）大于K_sp（PbS）
• C． 该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
• D． 溶液中加入少量Na₂S固体后，c（Fe²⁺）减小

Answer 1

分析 A、该反应达到平衡时离子的浓度不变；
B、根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
C、反应的平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$；
D、增大硫离子的浓度平衡左移，c（Fe²⁺）、c（Pb²⁺）均减小．

解答 解：A、该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误；
B、分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的K_sp比PbS的K_sp大，故B正确；
C、反应的平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$，故C正确；
D、增大硫离子的浓度，平衡左向移动，所以c（Fe²⁺）、c（Pb²⁺）均减小，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．