题目内容
6．下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
| A． | ②③④⑥ | B． | ④⑤⑥⑧ | C． | ③④⑥⑧ | D． | ②③⑤⑥ |
分析 铁的化合价有+2、+3价，铁、亚铁化合物可与强氧化剂反应+3价化合物，与弱氧化剂反应生成+2价，以此解答该题．
解答 解：①铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁，故错误；
②过量铁和稀硝酸生成硝酸亚铁，故错误；
③过量铁和FeCl3生成氯化亚铁，故错误；
④氯水和FeCl2生成氯化铁，故正确；
⑤FeO和稀硝酸反应生成生成硝酸铁，故正确；
⑥铁粉和足量稀硝酸生成硝酸铁，故正确；
⑦铁片投入CuSO4溶液生成硫酸亚铁，故错误；
⑧铁在Cl2中燃烧生成氯化铁，故正确．
故选B．
点评 本题考查铁及其化合物转化的有关判断，该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对铁及其化合物转化的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16） | |
| B． | 已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大 | |
| C． | 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化 | |
| D． | Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀 |
14．12mL浓度为0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +4 | C． | +3 | D． | +2 |
11．下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象 | |
| B． | Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1-100nm之间 | |
| C． | 将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象 |
18．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | K（HF）=7.2×10-4 | |
| B． | K（HNO2）=4.9×10-10 | |
| C． | 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数 | |
| D． | K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
15．
对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）
对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）| A． | Z、W为气体，X、Y中之一为气体 | B． | Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 | ||
| C． | X、Y、Z皆为气体，W为非气体 | D． | X、Y、Z、W皆为气体 |
