题目内容
7．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：（1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
a． NH4NO3 b． （NH4）2SO4 c． CH3COONH4 d． NH4HSO4．
分析 （1）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；
（2）A．铵根离子水解显酸性；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同；
C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应；CH3COONH4中含有铵根离子，溶液显中性．
解答 解：（1）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=6.4×10-12 ，c（OH-）≥8×10-4mol/L，
故答案为：8×10-4；
（2）A．铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性；
故答案为：中；
C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应，其反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CH3COONH4中含有铵根离子，溶液显中性，所以可以选用CH3COONH4与Mg（OH）2反应，若沉淀消失，说明观点①正确，否则观点②正确；
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；c．
点评 本题考查较为综合，涉及溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用和离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡移动等，为高考常见题型和高频考点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．
名校课堂系列答案| A． | -NO2 | B． | -OH | C． | -COOH | D． | OH- |
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（H2S）/mol/L | 1.00 | 0.80 | 0.62 | 0.48 | 0.40 | 0.40 |
| c（SO2）/mol/L | 1.00 | 0.90 | 0.81 | 0.74 | 0.70 | 0.70 |
②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为氢氧化铁（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
| A． | c（Ag+） | B． | $\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$ | C． | c（Cl-） | D． | $\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$ |
| A． | PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16） | |
| B． | 已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大 | |
| C． | 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化 | |
| D． | Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀 |