下列叙述正确的有几项( )①NH3溶于水能导电.所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中.导电性较弱.故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电.所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电.所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺(S)不能导电.所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电.但CaCO3是强电解质．A．1项B．2项C．3项D．4项题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列叙述正确的有几项（　　）
①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．

A．

1项

B．

2项

C．

3项

D．

4项

分析 ①NH₃溶于水能导电和其本身无关；
②BaSO₄投入水中能完全电离；
③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
④氯化钠溶液是混合物；
⑤单质既不是电解质也不是非电解质；
⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离．

解答解：①NH₃溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；
②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO₄投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；
③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；
④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO₃投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故错误．
故选A．

点评本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的有关概念和区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶解度无关．

练习册系列答案

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂ 粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO₂ 易分解爆炸，空气中ClO₂ 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂ 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂ 受热易分解．
（1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
a．SO₂b．浓硝酸　　 c．KMnO₄
（2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO₂分解．
（5）中间产物二氧化氯（ClO₂）在生产生活中也有广泛应用．用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN₄×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．

3．关于氯气的叙述中，下列不正确的是（　　）

	A．	干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
	B．	氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体
	C．	工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气
	D．	氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO

10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体
	B．	将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个
	C．	Fe（OH）₃胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
	D．	江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

20．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
①CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO₃是弱电解质
②SO₃、Na₂O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO₃、Na₂O均为非电解质
③HCl水溶液的导电性比NH₃水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH₃是弱电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．

	A．	标准状况下，22.4 L水中含有6.02×10²³个水分子
	B．	32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³
	C．	常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
	D．	1 molCaCl₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为1 mol/L

4．50mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

7．Ⅰ．验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
Ⅱ．研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

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