题目内容
硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是（ ）| A、电极a是电源负极 |
| B、溶液中的OH向a极移动 |
| C、电子由VB2极经KOH溶液流向电极a |
| D、VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O；溶液中阴离子向负极移动；电子从负极流向正极．
解答：
解：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，故A错误；
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；
C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-，故D正确．
故选D．
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；
C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ |
| B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA |
| C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA |
在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、CH3CH3 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
室温下，取0.3mol?L-1的HY溶液与0.3mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合溶液中c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| C、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol?L-1 |
已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（ ）
| A、化合物KCrO2中元素为+3价 |
| B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2 |
| D、实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
| A、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处 |
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| C、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂 |
| D、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+） |
| B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+） |
| C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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