题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、澄清石灰水中通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．石灰水过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；
B．溶液显示中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2反应；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．澄清石灰水与二氧化碳反应，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式．
B．溶液显示中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2反应；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．澄清石灰水与二氧化碳反应，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式．
解答：
解：A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量CO2，反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量CO2，反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 制取干燥的氨气 |
B、 可用于制取少量纯净的CO2气体 |
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D、 可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 |
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）?N2O4（g）．2min末，测得固体减重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，则下列说法正确的是（ ）
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配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线 |
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下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
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| B、C3H8 |
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