题目内容
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）?N2O4（g）．2min末，测得固体减重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A、2min后容器内c（N2O4）=0.04mol/L |
| B、2min内v（O2）=0.0125mol/L?min |
| C、混合气体的平均密度为3.1g/L |
| D、混合气体中NO2的体积分数为0.11 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：固体减重的6.2g为硝酸银分解生成二氧化氮和氧气质量，根据反应方程式2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）及差量法计算出分解生成二氧化氮、氧气的物质的量及浓度，再根据二氧化氮的浓度计算出二氧化氮的物质的量，根据二氧化氮的物质的量变化计算出生成的N2O4物质的量，然后对各选项进行判断即可．
解答：
解：2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），△m
2mol 1mol 124g
n（NO2） n（O2） 6.2g
n（NO2）=
=0.1mol，
n（O2）=
=0.05mol，
2min末，n（NO2）=c（NO2）×V=0.04mol/L×2L=0.08mol，
反应转化成四氧化二氮的NO2的物质的量为：0.1mol-0.08mol=0.02mol，
根据反应2NO2（g）?N2O4（g）可知，反应生成四氧化二氮的物质的量为：n（N2O4）=
n（NO2）=0.02mol×
=0.01mol，
A.2min后容器内四氧化二氮的浓度为：c（N2O4）=
=0.005mol/L，故A错误；
B.2min内氧气的平均反应速率为：v（O2）=
=0.0125mol/（L?min），故B正确；
C．根据质量守恒可知，混合气体的质量为6.2g，容器的容积为2L，则混合气体的平均密度为：
=3.1g/L，故C正确；
D．体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO2的体积分数为：
×100%=57.1%，故D错误；
故选BC．
2mol 1mol 124g
n（NO2） n（O2） 6.2g
n（NO2）=
| 2mol×6.2g |
| 124g |
n（O2）=
| 1mol×6.2g |
| 124g |
2min末，n（NO2）=c（NO2）×V=0.04mol/L×2L=0.08mol，
反应转化成四氧化二氮的NO2的物质的量为：0.1mol-0.08mol=0.02mol，
根据反应2NO2（g）?N2O4（g）可知，反应生成四氧化二氮的物质的量为：n（N2O4）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
A.2min后容器内四氧化二氮的浓度为：c（N2O4）=
| 0.01mol |
| 2L |
B.2min内氧气的平均反应速率为：v（O2）=
| ||
| 2min |
C．根据质量守恒可知，混合气体的质量为6.2g，容器的容积为2L，则混合气体的平均密度为：
| 6.2g |
| 2L |
D．体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO2的体积分数为：
| 0.08mol |
| 0.05mol+0.08mol+0.01mol |
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的概念及计算方法，明确差量法在化学计算的中的应用．
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①定容时观察液面仰视；
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水
⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
①定容时观察液面仰视；
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水
⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
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| C、①③⑤ | D、③④⑤ |
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