题目内容
实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A、980 ml，114.7g |
| B、500ml，58.5g |
| C、1000 ml，117 g |
| D、1000ml，117.0g |
考点：溶液的配制
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．
解答：
解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；
所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；
故选：D．
所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；
故选：D．
点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．
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如图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）．下列各组离子不能在同一溶液中共存的是（ ）
| A、H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
| C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、K+、SO42-、Cl- |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视；
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水
⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
①定容时观察液面仰视；
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水
⑤把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
| A、②④⑤ | B、②③④ |
| C、①③⑤ | D、③④⑤ |
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反应后的腐蚀液（还有剩余氯化铁）中同时加入一定量铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
| A、烧杯中固体有铜无铁 |
| B、烧杯中溶液有Fe3+、Fe2+，无Cu2+ |
| C、烧杯中固体铁、铜都有，溶液中只有Fe2+ |
| D、烧杯中铁、铜都无，溶液有Fe2+、Cu2+ |
下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）
| A、用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH |
| B、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 |
| C、使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2 |
| D、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、澄清石灰水中通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯酚 |
| B、用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 |
| C、将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，说明H2O2氧化性比Fe3+的强 |
| D、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析 |
某一反应物的浓度是2mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.5mol/L，在这10s内它的反应速率为（ ）
| A、0.15 |
| B、0.15mol/（L?s） |
| C、0.2mol/（L?s） |
| D、0.15mol/L |