Question

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（2）单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，所以热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，利用盖斯定理解答该题．

解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，
故答案为：反应物总能量； 生成物总能量；无；降低；催化剂能降低反应的活化能；
（2）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，则SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
由盖斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1_）=-395kJ•mol^-1，
故答案为：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单．