题目内容
3．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”．以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：
已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸．C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能团的名称为羧基、羟基，“乳酸→C”的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（2）估计乳酸在水中的溶解性为a（选择填空）．
a．可溶 b．微溶 c．难溶
（3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：
、
、
①与乳酸具有相同官能团；
②碳键为直链．
在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式
．
分析 （1）乳酸是一种含有取代基的羧酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，“乳酸→C”为两分子弱酸反应生成C和水；
（2）乳酸含-OH、-COOH，易与水形成氢键；
（3）乳酸含-COOH，与碳酸氢钠反应；
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，A水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳；
（5）分子式为C4H8O3，①与乳酸具有相同官能团，含-OH、-COOH；②碳键为直链，则移动官能团的位置即可；在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，只有-OH、-COOH在端C原子上符合．
解答 解：（1）乳酸是一种含有取代基的羧酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，官能团为羧基、羟基，“乳酸→C”为两分子弱酸反应生成C和水，为酯化反应（或取代反应），
故答案为：羧基、羟基；酯化反应（或取代反应）；
（2）乳酸含-OH、-COOH，易与水形成氢键，则易溶于水，故答案为：a；
（3）乳酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则离子反应为，
故答案为：；
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，A水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，反应分别为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6；C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑；
（5）分子式为C4H8O3，①与乳酸具有相同官能团，含-OH、-COOH；②碳键为直链，则移动官能团的位置即可，则符合条件的有机物的结构简式为、、，只有可在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，D的结构简式为，
故答案为：、、；．
点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的推断，题目难度不大．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）O+H2O 反应物和生成物的相关数据如下：
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g•cm3 | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g．
回答下列问题：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到不断分离出水，促使平衡正向移动作用（根据有关化学理论回答）．
（4）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O．
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分．本实验中，正丁醚的产率为40.0%．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
| A． | BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 | |
| B． | 弱电解质的导电性一定比强电解质弱 | |
| C． | 25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH为弱电解质 | |
| D． | 某物质能导电，所以该物质一定是电解质 |