题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应必然伴随着能量的变化
B．能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同
C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量
D．吸热反应不加热就不会发生

分析 化学反应伴随着能量变化，反应的吸放热取决于反应物与生成物的总能量，且反应的吸放热与反应条件无关，以此解答．

解答 解：A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，与化学键的断裂和形成有关，断键吸收能量，形成化学键放出能量，故A正确；
B．反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应的途径无关，故B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，无需加热，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应伴随着能量的变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目涉及化学反应中质量守恒、能量守恒，难度不大．

练习册系列答案
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6．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）装置A的作用是提供反应所需水蒸气．
（3）装置E中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①．
①一定有Fe　②一定有Fe3O4　③只有Fe3O4　④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如图2流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数．
（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应前B装置中氧元素的质量分数为22.2%．
7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，则反应热△H=-270kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2（g）和S（l）．
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L-1；化学平衡常数K=160；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度；
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．
4．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．
1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），数据如表所示：
实验温度/℃起始时平衡时
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列说法正确的是（　　）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
C．实验2 达平衡时，a＜7.0
D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动
8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常温下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．
5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液．试计算：
（1）此溶液中NaOH的质量分数
（2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．
6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+数目增多  ④c（OH-）增大  ⑤导电性增强．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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