利用所学化学知识解答问题:(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3.为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体.加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ,.过滤后.将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶.可得到CuCl2•2H2O晶体．(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2.原因是CuCl2在加热过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

利用所学化学知识解答问题：
（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（已知：I₂+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I^-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．（已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI）
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是D．

分析（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质；
（2）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；
（3）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点，根据物质间的关系式进行计算，移液管的使用方法分析判断．

解答解：（1）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，故答案为：Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，
故答案为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
           2         2
0.1000mol/L×0.0200L  0.002mol
则CuCl₂•2H₂O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为$\frac{0.002mol/L×171g/mol}{0.36g}$×100%=95%，
故答案为：95%；
④将移液管直立，接受器倾斜，管下端紧靠接受器内壁，放开食指，让溶液沿接受器内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态停留15s，将移液管或吸量管尖端在接受器靠点处靠壁前后小距离滑动几下（或将移液管尖端靠接受器内壁旋转一周），移走移液管，图示中D选项符合，
故答案为：D．

点评本题考查物质制备，沉淀溶解平衡的分析应用，滴定实验的原理应用，滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，题目难度较大．

练习册系列答案

	A．	Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-		B．	K⁺、ClO^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、HCO₃^-、AlO₂^-		D．	Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-

6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）

	A．	漂白粉和二氧化氯		B．	二氧化硫和次氯酸
	C．	二氧化硫和漂白粉		D．	活性炭和二氧化硫

3．X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
（1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：

，其化合物中化学键的类型是离子键．

10．根据下列事实：
①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺．
下列各项比较关系正确的是（　　）

	A．	还原性：D＞M＞N＞A		B．	反应②中H₂是氧化产物
	C．	金属性：A＞N＞D＞M		D．	氧化性：M²⁺＞N²⁺＞A²⁺＞D²⁺

20．烷烃

是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）

7．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO²⁺离子）生产氧化铁黑（Fe₃O₄）的流程如下：

已知：常温下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54．
回答下列问题：
（1）沉淀池产生的滤渣1除了Ti（OH）₄外，主要成分还有CaSO₄•2H₂O．
产生Ti（OH）₄的离子方程式为TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+2H⁺（或Fe+TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+Fe²⁺+H₂↑）．
（2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C．
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe³⁺和Fe²⁺的比例应略小于2：1，其主要的原因是Fe²⁺容易被氧化，应使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为搅拌反应物，使反应物充分反应．
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用．
（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl₂溶液．

4．已知碳有两种常见的同位素¹²C、¹³C；氧有三种常见的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O．由这五种微粒构成的CO₂分子中，其相对分子质量最多可能有（　　）

	A．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	B．	淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
	C．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验
	D．	葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验

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