Question

6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A． X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B． 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
• C． M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
• D． 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，
A．X、M两种元素形成的化合物可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．Y为Si，M为O元素，二者形成的化合物为共价化合物，故B错误；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径r（O）＜r（Cl）＞r（S）＜r（Si）＜r（Na），故D正确．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的关系和应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可，难度不大．