在氯化钡溶液中通入SO2.无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中.一支加硝酸.另一支加NaOH溶液.然后再分别通入适量的SO2.结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是( )A．加入NaOH.溶液pH升高.c(SO32-)增大B．氯化钡有两性C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有两性且水溶液有酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在氯化钡溶液中通入SO₂，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO₂，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）

	A．	加入NaOH，溶液pH升高，c（SO₃^2-）增大		B．	氯化钡有两性
	C．	两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄		D．	SO₂具有两性且水溶液有酸性

分析亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应；二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，据此解答．

解答解：亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成沉淀为亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，
A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以加入NaOH，溶液pH升高，c（SO₃^2-）增大，故A正确；
B．氯化钡为盐不具有两性，故B错误；
C．两试管中的沉淀不同，一个是亚硫酸钡，一个是硫酸钡沉淀，故C错误；
D．题干中表现的是二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．在①CH₂=CH₂ ②

③CH₃CH₂Cl ④CH₃COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；
（2）能通过化学反应使Br₂的CCl₄溶液褪色的是①；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；
（4）既能发生取代反应又能发生消去反应的是③；
（5）食醋的主要成分是④．

12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促进Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化学方程式为2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①写出过量的SnCl₂和Fe³⁺反应生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的离子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是防止滴定过程中由于Sn²⁺同时还原Cr₂O₇^2-而造成较大的实验误差；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）

H₂

CH₃OH

C₂H₅OH

	A．	盐酸、漂白粉都是混合物		B．	¹²⁷I和¹³¹I互为同素异形体
	C．	硫酸铜、蔗糖都是电解质		D．	分馏、干馏都是物理变化

6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
	D．	原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
	B．	发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	C．	Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
	D．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，常用作生活用水的消毒剂

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数目为0.5N_A
	B．	常温下，1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A
	C．	25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	D．	1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，所含NH₄⁺的数目小于N_A

11．标准状况下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1N_A个原子，有0.05N_A个碳原子，有0.7N_A个电子．

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