五种短周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大.其中A.B同周期.且A.B原子核外均有两个未成对电子,A.D同主族.B.E同主族.且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息.完成下列各题．(1)写出下列化学用语:A:C B:O C:Na D:Si E:S(2)A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点.原因是前者为分子晶体.后者为原子晶体,B氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
（1）写出下列化学用语：A：C B：O C：Na D：Si E：S
（2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO₂；
②含有非极性键的离子化合物

（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子

（用电子式表示）

分析五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s²2p²、2s²2p⁴，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Si；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Na，以此解答该题．

解答解：五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s²2p²、2s²2p⁴，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Si；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Na，
（1）由以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为S，故答案为：C；O；Na；Si；S；
（2）二氧化碳为分钟晶体，而二氧化硅为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，O的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，故答案为：＜；前者为分子晶体，后者为原子晶体；＞；前者中存在氢键；
（3）①题中元素构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO₂ 等，故答案为：C、SiC、Si、SiO₂；
②含有非极性键的离子化合物为Na₂O₂等，电子式为，故答案为：；
③含有极性键的非极性分子为CO₂等，电子式为，故答案为：．

点评本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及氢键、电子式等，注意氢键对物质性质的影响，难度不大．

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3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
	B．	K₂O晶体的晶胞如图所示，每个K₂O晶胞平均占有8个O^2-
	C．	金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
	D．	金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

8．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果（填“增大”、“减小”或“不变”）填入相应空格．
①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

5．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

已知：①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：
（1）写出D、E的结构简式：D

，E

．
（2）B的官能团的名称醛基，反应⑤的反应类型取代反应．
（3）CH₃（CH₂）₆CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式（CH₃CH₂）₃CCHO、（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO．
A．能发生银镜反应 B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等．
（5）反应②的化学方程式为

．
（6）反应⑤的化学方程式为

．

12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促进Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化学方程式为2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①写出过量的SnCl₂和Fe³⁺反应生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的离子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是防止滴定过程中由于Sn²⁺同时还原Cr₂O₇^2-而造成较大的实验误差；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

（1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO₂?N₂O₄△H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO₂转化为无色N₂O₄．
（3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃；②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）

H₂

CH₃OH

C₂H₅OH

6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
	D．	原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

7．在0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子．

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