Question

12．下列说法中正确的是（　　）

• A． 同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
• B． pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸中的3倍
• C． 0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH^-）相等
• D． 室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A、电解质溶液中含有水分子；
B、pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L，而pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

解答 解：A、电解质溶液中含有水分子，故强电解质溶液中也一定含分子，故同时含有分子和离子的电解质溶液，不一定是弱电解质溶液，故A错误；
B、pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L，而pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故前者的氢离子浓度是后者的百分之一，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol/L的KOH溶液中的氢氧根的浓度为0.1mol/L，而0.1mol/L的氨水溶液中氢氧根浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，氨水过量，故溶液显碱性，故pH大于7，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的本质区别和有关离子浓度的计算，难度不大，应注意的是强电解质溶液中无溶质分子，但并不是无分子．