Question

17．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          
②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S                  
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应氢化物越稳定；
②电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
③非金属性越强，电负性越大；
④对应酸的酸性越强，阴离子结合质子的能力越小．

解答 解：①非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
③非金属性越强，电负性越大，则电负性：Cl＞S＞P，故错误；
④对应酸的酸性越强，阴离子结合质子的能力越小，则结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．