题目内容
16．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（ ）| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C3H8 | D． | C6H6 |
分析 先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．
解答 解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=$\frac{0.2}{0.1}$mol=2mol，
所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，
故选B．
点评 本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
4．在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | 碳酸氢钾 | C． | 硫酸镁 | D． | 硝酸银 |
1．下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A． | 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% | |
| B． | △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 | |
| C． | 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| D． | 同一反应中，△H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关 |
8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
（1）若E1＞E2，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
（1）若E1＞E2，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/KJ•mol-1 | 参考价格/元•kg-1 |
| CaCl2•6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4•12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600～2000 |
| Na2S2O3•5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400～1800 |
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．