题目内容
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA | |
| B． | 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA |
分析 A．Cl2和H2O反应是可逆反应；
B．乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；
C．缺少盐酸溶液的体积，无法计算；
D．Fe3+发生水解反应．
解答 解：A．标准状况下，4.48L Cl2含有0.2NA个分子，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4NA，故A错误；
B．N（C）=N（CH2）=$\frac{5.6g}{14g/mol}$×NAmol-1=0.4NA，故B正确；
C．缺少盐酸溶液的体积，无法计算H+数目，故C错误；
D．由于Fe3+发生水解反应，所以1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度中等，涉及可逆反应、水解反应、实验式的应用，注意氯气和水反应是可逆反应．
练习册系列答案
相关题目
被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
9．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| B． | 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 | |
| C． | 该反应发生时，一定不需要加热 | |
| D． | 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行 |
6．下列物质中，不能作为干燥剂的是（ ）
| A． | 蓝色硫酸铜 | B． | 液体浓硫酸 | C． | 无水氯化钙 | D． | 白色碱石灰 |
13．关于乙酸的说法错误的是（ ）
| A． | 能与水互溶 | B． | 能与NaHCO3反应 | ||
| C． | 能发生酯化反应 | D． | 能与甲烷发生反应 |
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Cl-、NO3- | B． | K+、HCO3-、OH- | C． | Na+、HCO3-、H+ | D． | NH4+、H+、SO32- |
，构成E单质的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．