题目内容
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）| A． | Fe3+、Cl-、NO3- | B． | K+、HCO3-、OH- | C． | Na+、HCO3-、H+ | D． | NH4+、H+、SO32- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．HCO3-、OH-结合生成水、碳酸根离子，不能共存，故B不选；
C．HCO3-、H+结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．H+、SO32-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列元素中，原子M层电子数与K层数相同的有（ ）
| A． | F | B． | Mg | C． | Al | D． | Si |
14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | B． | 工业上采用电解熔融氯化铝制铝 | ||
| C． | 铝罐可久盛食醋 | D． | 明矾用作净水剂不涉及化学变化 |
11．CO和CH4的混合气体若恰好在等体积O2中完全燃烧，则原混合气体中CO和CH4的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 3：1 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA | |
| B． | 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA |
＜
．
．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．
5．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42- |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |