已知某反应是放热反应.下列说法正确的是( )A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时.一定不需要加热D．如果该反应开始后停止加热.反应一定能继续进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
	B．	该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
	C．	该反应发生时，一定不需要加热
	D．	如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

分析 A．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应；
B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；
C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；
D．放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．

解答解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故A正确；
B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；
C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；
D．放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度，反应一定能继续进行，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

20．第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是24．

17．

氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
（1）化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2-的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐．
而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂．根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423K的温度下制备F₂的化学方程式2K₂MnF₆+4SbF₅$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
①已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K_a=3.6×10^-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的
c（H⁺）=10^-12mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）又已知25℃时，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl₂ 溶液，是（填是、否）有沉淀产生，并通过列式计算说明c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系有CaF₂沉淀．

4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
	B．	常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
	C．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
	D．	第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂		B．	工业上采用电解熔融氯化铝制铝
	C．	铝罐可久盛食醋		D．	明矾用作净水剂不涉及化学变化

1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，沉淀C的化学式为Al（OH）₃．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe²⁺或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe²⁺．
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填近似数值）．
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，4.48L Cl₂溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N_A
	B．	5.6g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含的碳原子数为0.4N_A
	C．	常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A
	D．	常温下，1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺数为0.5N_A

11．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知c为：BaCl₂（写化学式，后同），d为：Na₂CO₃，a与b反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

试题分类