题目内容

4．下列溶液中：①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液　⑤溴水　⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

分析 SO2和CO2均为酸性氧化性，SO2具有还原性、漂白性，结合性质差异来解答．

解答 解：①二者均使石灰水变浑浊，不能鉴别，故选；　
②H2S溶液二氧化硫反应生成沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
③二氧化硫使KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
④二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
⑤二氧化硫与溴水反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
⑥二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
15．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：ABD（写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应           D．该反应属于置换反应．
12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3    ②（NH4）2CO3    ③Al2O3    ④Al（OH）3    ⑤Al．
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
19．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4D．CH3COOH
9．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．H2SO4B．KOHC．O2D．H2O
16．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．
13．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）
A．N2B．NH3C．H2OD．CH4
14．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
选项X气体Y溶液预测的现象
①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
 ②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
 ③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
 ④NH3FeCl2溶液白色沉淀产生
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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