Question

19．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

• A． NaHSO₄
• B． NaHCO₃
• C． NaH₂PO₄
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，但其水解和电离程度都较小；
醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离．

解答 解：NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，但其水解和电离程度都较小；
醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，
假设这几种物质浓度都是1mol/L，
硫酸氢钠完全电离所以其溶液中c（H⁺）是1mol/L；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，这两种溶液中c（H⁺）都远远小于1mol/L，但磷酸二氢根离子电离程度大于碳酸氢根离子，所以c（H⁺）磷酸二氢钠大于碳酸氢钠；
醋酸是弱电解质，部分电离，其溶液中c（H⁺）小于1mol/L，但大于碳酸氢钠、磷酸二氢钠中c（H⁺），
所以这几种溶液中c（H⁺）大小顺序是A＞D＞C＞B，故选A．

点评 本题以溶液pH计算为载体考查弱电解质的电离、盐类电离和水解等知识点，为高频考点，明确元素化合物性质是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中电离方式，该盐溶液中相当于强酸溶液，题目难度不大．