题目内容

5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

分析 A．氢气易燃、易爆不利于储存；
B．植物通过光合作用可以将太阳能转化为植物有机能，进一步可以转化为生物质能；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量；
D．太阳能、风能和氢能的使用都不会产生环境污染．

解答 解：A．氢能源的优点是来源广泛、无污染，但是氢气易燃、易爆不利于储存和运输，故A错误；
B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故B正确；
C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能，故C正确；
D．太阳能、风能和氢能的使用都不会产生环境污染，属于清洁能源，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了能源的利用与开发，熟悉各类能源特点、明确常见能量转化形式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）
A．1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸最多可与5 mol H2发生加成反应
16．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：
软锰矿闪锌矿
MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有FeS、CuS种．
（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使铁元素能全部沉淀．
（4）如图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、乙醇洗涤、干燥，要“趁热”过滤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
13．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．
20．向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　　）
A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-
10．酯化反应与水解反应均需要使用催化剂，下列有关说法正确的是（　　）
A．酯化与水解反应均要用浓硫酸作催化剂
B．酯化与水解反应均可用Na0H作催化
C．酯类物质可用Na0H作催化剂，不宜用浓硫酸作催化剂
D．酯化反应使用浓硫酸作催化剂有利于反应向左进行
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．
4．下列溶液中：①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液　⑤溴水　⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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