Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）

X	Y	Z
	W

• A． W位于第三周期ⅥA族
• B． 元素最高正价：Z＞Y＞X
• C． 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X
• D． 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a-1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C元素、Z为O元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a-1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C元素、Z为O元素．
A．W为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故A错误；
B．氧元素没有最高正化合价，故B错误；
C．非金属性P＜N，故氢化物稳定性PH₃＜NH₃，故C错误；
D．工业上将氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，注意把握元素周期律，难度不大．