题目内容

5．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B与D所形成的化合物的化学键类型为离子键．
（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓．

分析 A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl．
（1）D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，B与D所形成的化合物为K2S，含有离子键，
故答案为：第四周期第ⅠA族；离子键；
（2）将氯气的水溶液滴加到K2S的水溶液中，产生淡黄色沉淀，生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl2+K2S=2KCl+S↓，故答案为：Cl2+K2S=2KCl+S↓．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据同主族元素形成物质的分子式为突破口进行推断，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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15．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如图实验装置．

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D（填序号）．
16．写出下列反应的化学方程式
（1）溴乙烷经两步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正价：Z＞Y＞X
C．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X
D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
20．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H、N、O
（2）画出Z的离子结构示意图
（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
10．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④
17．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填  编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g．L-1．
14．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：ACuO，EH2O．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
15．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
B．Cl2是该反应的氧化产物
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

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