Question

18．工业上用CO和H₂生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应的化学方程式：CO+2H₂?CH₃OH
• B． 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
• C． 反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
• D． 增大压强，平衡正向移动，K增大

Answer 1

分析 A．由图可知，反应至10分钟达到平衡状态，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，△c（CH₃OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH₃OH）=1：1，配平氢气即可；
B．反应进行至3分钟时，并没有达到化学平衡状态；
C．反应至10分钟时，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，带入v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，K不变．

解答 解：A．由图可知，反应至10分钟达到平衡状态，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△c（CH₃OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH₃OH）=1：1，反应的化学方程式：CO+2H₂?CH₃OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时，并没有达到化学平衡状态，因此正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟时，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，v（CO）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075 mol/（L•min），故C正确；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，K只受温度的影响，K不变，故D错误；
故选BD．

点评 本条考查了化学平衡的建立过程，侧重于化学反应速率的计算、平衡状态的判定和平衡移动，难度不大，其中B、D为易错点．