(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置.请根据装置回答问题:装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶.B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片.其作用是防止暴沸．装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤.可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液,②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
（2）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

分析（1）根据仪器形状确定仪器名称，沸石或碎瓷片可防暴沸；
（2）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．

解答解：（1）A为蒸馏烧瓶；B为冷凝管；沸石或碎瓷片可防止暴沸；装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿；
（2）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

点评本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法以及粗盐的提纯，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对于反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
下列说法正确的是abe．
a．A、C两点的反应速率：A＜C
b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJmor^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+20₂ （g）═C0₂ （g）+2H₂0（g）△H=-890.3kJ mol^-1
	B．	500 V、30MPa下，将0.5molN₂和1.5 molH₂置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂ （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJmol^-1
	C．	同温同压下，等物质的量的H₂与足量的C1₂在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
	D．	已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba₂+（aq）+20H^-（aq）=BaS0₄ （s）+2H₂0（l）△H=-57.3kJ/mol

7．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将S0₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S0₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：反应后固体中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，证明SO₂被部分氧化．
【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO₂未被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO₂完全被氧化，则V与m₁、m₂关系式为V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

14．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，因此可以把化学反应分为吸热反应和放热反应．所有的燃烧反应都要释放能量．

4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

（1）若原电池装置为图1，
①电极材料B是Fe（写名称）．
②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原电池装置为图2，
①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是b、c．
a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂．

11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
．

已知：

（1）A的结构简式为

，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

；
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

；
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．

乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．

物质	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯	90%浓硫酸
沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	微溶于水，溶于有机溶剂	与水混溶

某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体．

9．实验室制取少量N₂的反应是NaNO₂+NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$NaCl+N₂↑↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaNO₂发生的是氧化反应		B．	生成1molN₂时转移的电子数为3mol
	C．	NH₄Cl中的N元素被还原		D．	N₂既是氧化剂有事还原剂

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