题目内容

某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是（　　）
编号制取气体（下列反应产生的混合气体）实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O↑		充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭[来源：学科网ZXXK]NO2不支持燃烧
②加热AgNO3固体2AgNO3
  △  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag		充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧
③加热Cu（NO3）2固体2Cu（NO3）2
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2CuO		充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧
A、①②③B、②③C、①③D、③
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：带火星的木条在空气（氧气约占
1
5
）中不复燃，是因为空气中氧气的浓太低，当氧气的浓度较大时会使带火星木条复燃，
①中反应生成较多的水蒸气，水蒸气可使木炭火星熄灭；
②中反应生成较多的氧气，木条复燃，可能是氧气的原因；
③中反应生成较少的氧气和较多的NO2；
解答： 解：①4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O↑反应产生水蒸气，水蒸气可使木炭火星熄灭，所以不能判断NO2能否支持燃烧；
②加热AgNO3固体2AgNO3
  △  
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag反应产生的气体中O2的体积分数为
1
3
，大于空气中氧气的含量，使木炭复燃，是氧气的作用；所以不能判断NO2能否支持燃烧；
③加热Cu（NO3）2固体2Cu（NO3）2
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2CuO反应产生的气体中O2的体积分数为
1
5
，和空气中氧气的含量相近，则氧气不能使木条复燃，已知木条能复燃说明NO2支持燃烧；所以③的结论正确；
故选D．
点评：本题考查了实验方案设计，侧重于化学实验方案的评价的考查，注意对比木条在空气中不能复燃的条件，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
 
；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
 
．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
 
．
（3）写出⑤的化学反应方程式
 
．⑧的化学反应方程式
 
．
（4）①的反应类型
 
，④的反应类型
 
，⑦的反应类型
 
．
（5）与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式为
 
．
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
（1）B在元素周期表的位置为
 
；
（2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
 
；
（3）检验E溶液中阳离子的实验方法是
 
．
有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
（1）A的名称是
 
；B位于周期表中第
 
周期，第
 
族；C的原子结构示意图是
 
．
（2）E单质的颜色是
 
．
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是
 
．
（4）F的元素符号是
 
．
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
 
；气态氢化物最稳定的化学式是
 
．
二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
 
．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
 
；B装置必须放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①
 
；②
 
；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/L Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
 
．
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是
 
．
③写出步骤2中发生反应的离子方程式
 
．
④原ClO2溶液的浓度为
 
g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
 
．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果
 
（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须
 
．
（2）装置B的作用是
 
．
装置C中装的液体是
 
，所起的作用是
 
．
（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
 
，
 
．
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为
 
g．
（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将
 
 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（　　）
A、乙酸B、乙烯C、苯D、酒精
只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（　　）
A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液
C、酚酞试液D、硝酸银溶液
从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯就是通过煤的干馏而获得的．
（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃．请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：
 
．
（2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
 

（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）
 

A．苯不能使溴水褪色      B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体    D．邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子中的碳碳键是
 
．

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