题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA |
| B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
| C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA |
| D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，而氮气为双原子分子；
B、水分子和氢氧根离子都含有10个电子，1mol水和氢氧根离子中都含有10mol电子；
C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
D、没有告诉是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L氢气的物质的量，无法计算转移的电子数．
B、水分子和氢氧根离子都含有10个电子，1mol水和氢氧根离子中都含有10mol电子；
C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；
D、没有告诉是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L氢气的物质的量，无法计算转移的电子数．
解答：
解：A、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，所含的原子个数均为2NA；1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子个数均为NA，二者含有的原子数不相同，故A错误；
B、1mol水中和1mol氢氧根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为10NA，故B正确；
C、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故C错误；
D、题中没有告诉是标况下，不能使用22.4L/mol计算2.24L氢气的物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，故D错误；
故选B．
B、1mol水中和1mol氢氧根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为10NA，故B正确；
C、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故C错误；
D、题中没有告诉是标况下，不能使用22.4L/mol计算2.24L氢气的物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下物质的量的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
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| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA |
| B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA |
| C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA |
| D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA |
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+H+=Al3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑ |
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气．