题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA |
| B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA |
| C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA |
| D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.05mml/L×2L=0.1mol；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳和水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
C、9g重水的物质的量为：
=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子；
D、常温常压下，且正戊烷、异戊烷和新戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合物的物质的量．
B、7.8g过氧化钠的物质的量为：
| 7.8g |
| 78g/mol |
C、9g重水的物质的量为：
| 9g |
| 20g/mol |
D、常温常压下，且正戊烷、异戊烷和新戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合物的物质的量．
解答：
解：A、硫酸为强电解质，常温下pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有0.1mol硫酸根离子，SO42-数目为0.1NA，故A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 NA，故B正确；
C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol电子，含电子总数为4.5NA，故C错误；
D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；
故选AB．
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 NA，故B正确；
C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol电子，含电子总数为4.5NA，故C错误；
D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA | ||
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| ||
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