Question

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＜Z＜W
• B． Z在化合物中呈+1价
• C． Y与W可形成离子化合物
• D． W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY₃

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y为O元素，W为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；
B．Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确；
C．Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO₂、SO₃，都属于共价化合物，故C错误；
D．Y为O元素，W为S元素，S在氧气中燃烧生成SO₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．