题目内容

3．一定温度下的密闭容器中有反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．正、逆反应速率相等均为零
B．反应物和生成物的浓度保持一定
C．SO2、O2、SO3分子数目之比为2：1：2
D．单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3

分析 可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；
B．反应物和生成物的浓度保持一定，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．SO2、O2、SO3分子数目之比为2：1：2，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不等于0，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除NO3-、Fe3+存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；②还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
11．以下各组物质既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）
A．CH4和C10 H22B．1-己烯和环己烷C．C2H4和1-丁烯D．乙二醇和丙三醇
18．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3
8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ
15．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式$\frac{500-100x}{1+x}$．
12．（1）①有机物CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名称是3-甲基-1-丁醇．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为
（2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
①该产物的名称是2-甲基丙烷；
②原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
原来烯烃的同分异构体中有一种的核磁共振氢谱有两个峰，且比例为1：3，写出这种同分异构体的结构简式：CH3-CH=CH-CH3．
13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．现进行如下实验：由此可知原溶液中（　　）
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4种离子
C．无色气体是NO气体
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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