题目内容
4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（ ）| A． | 最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | |
| B． | IA族均为碱金属 | |
| C． | 同一周期核电荷数越大原子半径越大 | |
| D． | 同一主族核电荷数越大元素金属性越强 |
分析 A、原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素；
B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素；
C、同一周期核电荷数越大原子半径越小；
D、同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强；
解答 解：A、原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素，不一定为第IIA元素的原子，故A错误；
B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
C、同一周期核电荷数越大原子半径越小，而不是越大，故C错误；
D、同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．
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14．常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（ ）
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
| A． | 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 | |
| B． | 相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN | |
| C． | 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | |
| D． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
15．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA |
．
19．
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（ ）
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（ ）| A． | 分子中C、N间形成极性共价键 | B． | 1mol该分子中含8mol-NO2 | ||
| C． | 该物质既有氧化性又有还原性 | D． | 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3O2（g）=2O3（g）△H＞0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定 | |
| B． | 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol | |
| D． | 已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol |
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| n（NH3）/（l0-2 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
| A． | 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O | |
| C． | A气体是CO2，B气体是NH3 | |
| D． | 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |