题目内容

8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

分析 A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH；
B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，但苯中不含碳碳双键；
C．燃烧为氧化反应，但苯不能被高锰酸钾氧化；
D．乙醇可发生催化氧化生成乙醛．

解答 解：A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，官能团不同，故A错误；
B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，但苯中不含碳碳双键，只有乙烯含，故B错误；
C．苯可以在空气中燃烧，燃烧为氧化反应，但苯不能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D．乙醇可发生催化氧化生成乙醛，为氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．
19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素为-1价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反应③的还原剂是FeS2．
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为FeSO4、H2SO4从煤炭中分离出来．
13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．A气体是CO2，B气体是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
20．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
17．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是（　　）
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖属于单糖
C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
1．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（mol/L）
浓度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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