题目内容
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（ ）| A、b极为电池的负极 |
| B、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 |
| C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D、电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；
C．a是负极，b是正极，电流从正极沿导线流向负极，即b极到a极，故B错误；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
故选B．
B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；
C．a是负极，b是正极，电流从正极沿导线流向负极，即b极到a极，故B错误；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．
练习册系列答案
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