Question

（1）同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为

 

，原子数之比为

 

，物质的量之比为

 

，质量之比为

 

，密度之比为

 

．
（2）若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同、含有分子数目相等，根据分子的组成计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，由于体积相同，气体密度之比等于气体质量之比；
（2）根据n=

m

M

计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

解答： 解：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，含有分子数目相等，故二者物质的量之比为1：1，气体的分子数之比为1：1；
1个CO₂中含有3个原子，1个CO中含有2个原子，则原子数之比为1×3：1×2=3：2，
1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，
因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7；
（2）1g CO₂的物质的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，含有x个原子，则：

1

44

mol×3×N_A=x，故N_A=

44x

3

 mol^-1，
故答案为：

44x

3

 mol^-1．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用．