Question

下列说法正确的是（　　）

• A、分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键
• B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构
• D、NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer 1

考点：分子晶体,离子化合物的结构特征与性质,离子晶体

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子晶体中一定不含离子键，单原子分子中不含共价键；
B、金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；
C、在AB_ⁿ型分子中，如果A原子的族序数+成键原子个数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；
D、NaHSO₄晶体中含有一个钠离子和一个硫酸氢根离子．

解答： 解：A、分子晶体中一定不含离子键，单原子分子中不含共价键，如稀有气体单质分子为单原子分子，分子中没有共价键，故A错误；
B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是由金属与非金属元素形成的共价化合物，故B错误；
C、NCl₃分子中，中N原子最外层有5个电子，化合价是+3价，所以达到8电子稳定结构；氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值是1，所以达到8电子稳定结构，故C正确；
D、NaHSO₄晶体中含有一个钠离子和一个硫酸氢根离子，所以NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1：1，离子晶体在熔化时，只破坏离子键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学键、离子化合物和共价化合物、8电子稳定结构的判断，题目难度不大，注意掌握8电子稳定结构的判断方法．