Question

17．（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄→8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O
③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为5mol．

Answer 1

分析 （1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
（2）①若I₂前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，根据电子转移守恒计算Br₂的化学计量数；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，利用Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数，再根据H元素守恒确定H₂O的系数；
③反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，根据电子注意守恒计算生成I₂的物质的量．

解答 解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，
故答案为：KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；KBr；
（2）①若I₂的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得电子10mol，即Br₂的化学计量数为$\frac{10}{2×（5-0）}$=1
故答案为：1；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数为$\frac{3+16-1}{2}$=9，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H₂O的系数为9，故配平后方程式为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；
③反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，故转移10mol电子生成I₂的物质的量为：$\frac{10mol}{2}$=5mol，故答案为：5mol．

点评 本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，根据化合价变化确定反应物、生成物是解题关键．