题目内容
一定条件下反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ ）
| A、2、1、2、1 |
| B、3、1、2、2 |
| C、2、6、3、5 |
| D、1、3、2、2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动．
解答：
解：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（C）=2v（B），可以知道p：n=2：1，应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q，
A、m+n=p+q，但是p：n=2：1，故A正确；
B、m+n=p+q，且p：n=2：1，故B正确；
C、m+n≠p+q，故C错误；
D、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故D错误；
故选AB．
A、m+n=p+q，但是p：n=2：1，故A正确；
B、m+n=p+q，且p：n=2：1，故B正确；
C、m+n≠p+q，故C错误；
D、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查影响化学平衡移动的因素知识，可以根据压强对平衡移动的影响来回答，较简单．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O |
| B、向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I-═AgI+Cl- |
| C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（ ）
| A、用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） |
| B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min） |
| C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） |
| D、用D表示的反应速率是0.2mol/（L?min） |
FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，则HNO3的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O3 |
在5L Na2SO4溶液中含有Na+4.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.04mol?L-1 |
| C、0.08mol?L-1 |
| D、0.02mol?L-1 |
下列相关说法中，一定正确的是（ ）
| A、向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
| B、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 |
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| D、铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该溶液的pH=3 |
| B、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的108倍 |
| C、Na2A溶液显碱性 |
| D、升高温度，溶液的pH增大 |