题目内容

表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
 
；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
 
，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为
 
；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
 
；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是
 
；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
 
，该物质与CO2反应的化学方程式为
 
；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
 
．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（3）⑦是O元素，其氢化物是水，元素②的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气；
（4）③和⑨两元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2，该化合物中存在离子键和共价键，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O．
解答： 解：根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar；
（2）Na元素金属性最强，则NaOH碱性最强，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH中含有离子键和共价键，
故答案为：NaOH；离子键；共价键；
（3）⑦是O元素，其氢化物是水，化学式为H2O，元素②的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气，反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4）③和⑨两元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为；①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2，电子式为，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、化学键判断等知识点，根据物质的性质及物质之间的反应结合物质结构分析解答，注意氢氧化铝和强碱反应离子方程式、过氧化钠电子式的书写，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
 
，G
 
；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是
 
；
（3）反应③的离子方程式为
 
；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为
 
．
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；
M
T
L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
 （1）T离子的结构示意图为
 
，元素W在周期表中位于第
 
族，M单质分子的电子式为
 
．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）
 
．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）
 
．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为
 
．
（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应．
①若X为氧化物，则X的化学式是
 
．
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为
 
．
③若X为金属单质，写出X与稀H2SO4反应的离子方程式
 
；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气．写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
（2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na2O2为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为
 
．科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200℃～250℃及镍的催化作用下，生成甲烷和另一种化合物．该反应的化学方程式为
 
．
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol?L-1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
 
（选填序号），还缺少的仪器有
 
 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
 
mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
 
（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
 
．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水       B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤                   D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）
 
c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）
 
△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为
 
．
（3）该反应的化学方程式为
 
．
向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0-t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=
 
．
（2）t3时改变的条件为
 
，B的起始物质的量为
 
．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t5-t6
K1K2K3K4
则K1=
 
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为
 
．（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（4）t4-t5阶段，若A的物质的量变化了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
 
．
铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（　　）
A、热还原法B、热分解法
C、电解法D、以上三种方法均是
一定条件下反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（　　）
A、2、1、2、1
B、3、1、2、2
C、2、6、3、5
D、1、3、2、2

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