Question

室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）

• A、该溶液的pH=3
• B、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁸倍
• C、Na₂A溶液显碱性
• D、升高温度，溶液的pH增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=-lgc(H+)；
B．水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．HA部分电离，为弱酸，Na₂A溶液显碱性；
D．升高温度，促进弱酸电离，氢离子浓度增大．

解答： 解：溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-3 mol/L，
A．pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3，故A正确；
B．水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁸倍，故B正确；
C．HA部分电离，为弱酸，Na₂A为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液显碱性，故C正确；
D．升高温度，促进弱酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的pH越小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水电离出氢离子浓度计算方法，为易错点．